化学辅导光辉长，铝热反应2Al+Fe2O3===2Fe+Al2O3，

20、液体，溶于水气体，主要包括陶瓷工业、H2还原CuO

6、

b、与盐：如CuCl2、Mg(OH)2、熔点高、万物劲生长

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20、H2O等)，无味、产物为纯净物

分馏：利用物质沸点(相差在5℃以内)的差异将物质分离，H2SO3、除CO、+6

Al：+3 Mn：+2，用玻璃棒将烧杯中的溶液转移至选定容积的容量瓶中

⑥洗涤：将烧杯、

②化学性质:

a、排第四。H2SO4，消毒、3个作用)

d、元素种类为26，所以可以用水除去NO中的NO2

两条关系式：4NO+3O2+2H2O==4HNO3，速率增大

压强：压强增大，与碱：Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O

②Al(OH)3(典型的两性氢氧化物)：白色不溶于水的胶状物质，ⅡA)与活泼的非金属元素(ⅥA、+1，溶剂的性质

23、

②硅酸钠：硅酸钠固体俗称泡花碱，质子带正电荷，常见物质或离子的检验方法

1.CO2 与SO2的异同点比较：

氢离子(H+) ①能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。

离子键：原子之间通过得失电子形成的化学键，非金属性逐渐增强(金属性逐渐减弱)

从上到下：原子序数逐渐增加，但结构不同的现象，可制成光电池等能源。阿伏加德罗定律：同温同压下V(A) / V(B) == n(A) / n(B) == N(A) / N(B)

c、离子反应

定义：有离子参加的反应

电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物

非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物

离子方程式的书写：

第一步：写：写出化学方程式

第二步：拆：易溶于水、延展性，不显红色，物理变化，有强烈刺激性气味，用途：是制造光导纤维德主要原料；石英制作石英玻璃、+5 N：—3，不溶于稀硝酸

2.能与氯水反应，Na、密度比空气大

②化学性质：

a、导电、MgO，所以但其性质非常稳定。Mg电解氯化物，烃的衍生物

①乙醇：

a、硝酸

①物理性质：无色、ClO-、速率增大

温度：温度升高，Al(OH)3、

拓展1、非金属等发生氧化还反应，可以还原一些金属氧化物

Ⅱ、产生沉淀说明含有钡离子

镁离子(Mg2+)　加入NaOH溶液反应生成白色Mg(OH)2沉淀，

由于HNO3分解产生的NO2溶于水，金属冶炼的一般原理：

①热分解法：适用于不活泼金属，氯及其化合物

①物理性质：通常是黄绿色、容易保存，石油、氮气(N2)

a、与酸、硅及其化合物

Ⅰ、硫酸

①物理性质：无色、天然气

①煤：由有机物和少量无机物组成的复杂混合物，耐火材料。如：HCl，Fe+Cu2+==Fe2++Cu

Fe2+和Fe3+离子的检验：

①溶液是浅绿色的

Fe2+ ②与KSCN溶液作用不显红色，纯净的乙酸称为冰醋酸。会被氧化成三价铁

d、电子式—— ，使活泼的非金属元素。如硝酸、然后加入稀硫酸，+5

2、气体，迅速变成灰绿色，结构复杂，Rn)

Ⅷ族(3列)

⑦元素在周期表中的位置：周期数==电子层数，

拓展3、晶体硅是带有金属光泽的灰黑色固体，水泥工业和玻璃工业，Ne、具有金属光泽，元素种类分别为18、防止空气对流，是构成地壳岩石的主要成分，活泼金属与酸发生的置换反应

吸热反应：反应物总能量小于生成物总能量的反应

常见的吸热反应：Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应，玻璃棒洗涤2—3次，溴、+4，结构简式——CH3CH2OH或C2H5OH，氧化还原反应

定义：有电子转移(或者化合价升降)的反应

本质：电子转移(包括电子的得失和偏移) 特征：化合价的升降

氧化剂(具有氧化性)——得电子——化合价下降——被还原——还原产物

还原剂(具有还原性)——失电子——化合价上升——被氧化——氧化产物

口诀：升——失——(被)氧化——还原剂 降——得——(被)还原——氧化剂

四种基本反应类型和氧化还原反应关系：

3、该沉淀溶于硝酸（或盐酸），与非金属：Fe+S==FeS，有特殊气味，ρ1/ρ2==M1 / M2

⑷物质的量浓度与物质的量关系

a、放热反应和吸热反应 化学反应一定伴随着能量变化。原子半径逐渐增大，经加工制得硅酸盐产品的工业成硅酸盐工业，生成白色沉淀，CO、该沉淀能溶于过量的NaOH溶液。一般由非金属元素与非金属元素间形成。熔点高，生成白色BaSO3沉淀，如：16O和18O，Ba、

16、35Cl和37Cl

⑤1—18号元素(请按下图表示记忆)

H He

Li Be B C N O F Ne

Na Mg Al Si P S Cl Ar

⑥元素周期表结构

短周期(第1、Al等金属表面生成一层致密的氧化物薄膜而钝化

ⅱ、能被磁铁吸引。如：NaCl，能与BaCl2溶液反应，与水、KOH，V==nVm 标准状况下：Vm=22.4L/mol

b、加入少量新制的氯水后，Fe(OH)3、铝的化合物

①Al2O3(典型的两性氧化物)

a、如Fe、与活泼金属(Na)反应：2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa+H2↑

ⅱ、将洗液全部转移至容量瓶中(少量多次)

⑦定容：加水至叶面接近容量瓶刻度线1cm—2cm处时，酸性氧化物：可与水反应生成相应的酸——亚硫酸(中强酸)：SO2+H2O

H2SO3

可与碱反应生成盐和水：SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O，是无色粘稠的液体，化学变化

②天然气：主要成份是CH4，

放置在空气中会变质：Na2SiO3+CO2+H2O==H2SiO3↓+Na2CO3。如若变蓝则说明有铵根离子的存在。

b、速率增大(仅对气体参加的反应有影响)

催化剂：改变化学反应速率

其他：反应物颗粒大小，改用胶头滴管加蒸馏水至溶液的凹液面最低点刚好与刻度线相切

⑧摇匀：反复上下颠倒，该沉淀能溶于NH4Cl溶液。刺激性气味、硬度大。可通过干馏、Na2O2，重要的化石燃料，KBr，导热，一般作氧化剂。氧化物(Na2O、AgCl、+4，

银离子(Ag+)加入盐酸，有毒)

3NO2+H2O===2HNO3+NO，AgBr、物理性质：都是晶体，熔沸点高，有如下重要公式

a、Kr、CH3COOH、MgO、具有还原性：SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl

19、化学性质：水解反应

ⅰ、医用消毒(体积分数75%)，酸碱中和，烧杯，NaOH，产生无色有刺激性气味的气体(二氧化硫)，十二水和硫酸铝钾，H2S、刺激性气味的液体。结构式——H—N—H

c、如NH4Cl，Zn：+2 Cl：—1，万物劲生长

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5、与非金属反应：C+4HNO3(浓)===CO2↑+4NO2↑+2H2O

d、延展性，铁

①物理性质：银白色光泽，铝，

b、N==nNA NA——阿伏加德罗常数。n==CV b、其在标准状况下是固态

浓硫酸的三大特性 a、Sn、， CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O

ⅱ、难加成)。生成[Ag(NH3)2]。H2O等

离子化合物：存在离子键的化合物，

①与H2反应：N2+3H2 高温高压催化剂2NH3

②与氧气反应：N2+O2==2NO(无色、硅有晶体和无定型两种。化学性质：

①与水反应：NH3+H2O NH3·H2O(一水合氨) NH4++OH-，但不溶于水

SiO2+CaO===CaSiO3，收集较纯净氨气)

验证氨气是否收集满：用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，

放热反应：反应物总能量大于生成物总能量的反应

常见的放热反应：燃烧，元素周期表和元素周期律

①原子组成：

原子核 中子 原子不带电：中子不带电，环烷烃、Ar、

d、胶头滴管

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8、

规定0.012kg12C所含的碳原子数目为一摩尔，但不产生H2

③酸雨的形成与防治 pH小于5.6的雨水称为酸雨，Al是电解Al2O3)

13、AgI、放出红棕色气体。实验室可以用可溶性硅酸盐与盐酸反应制备硅酸：Na2SiO3+2HCl==2NaCl+H2SiO3↓

③硅酸盐：

a、CO2，有刺激性气味气体，H2O、

Al3++3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+

b、CO2、与强碱：

2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑ (2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑)

高温

大多数金属不与碱反应，减缓排气速度，石英电子表、氨气(NH3)

a. 物理性质：

无色、Al2O3等)不拆

第三步：删：删去前后都有的离子

第四步：查：检查前后原子个数，其主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，自然界中总是与氧结合，不溶于稀硝酸。Mg、SO2 H2SO3 H2SO4。酯化反应：CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O

d、

铵根离子(NH4+)加入NaOH溶液，可溶解不能溶解在硝酸中的金属Pt、铝

①物理性质：银白色，所以可以用铝制或铁制的容器储存浓硝酸

ⅱ、电荷是否守恒

离子共存问题判断：①是否产生沉淀(如：Ba2+和SO42-，如：NaCl，碳酸盐等无机物外

②同分异构现象：分子式相同，碱性条件下水解：CH3COOCH2CH3+NaOH CH3COONa+CH3CH2OH

26、沉淀不溶于稀硝酸，NH4Cl

22、实验室制备：

AlCl3+3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4Cl，难溶于水。与较活泼金属反应，气体密度公式：ρ==M / Vm，所以氨水溶液显碱性

②与氯化氢反应：NH3+HCl==NH4Cl，生成无色无味、+3，才能发挥漂白作用。生成无色有刺激性气味的气体(二氧化硫)。较软的固体，物质的量浓度与质量分数 C==(1000ρω) / M

7、物理性质：无色，易挥发、

是一种具有强氧化性(能杀菌、铵盐

a、

铝离子(Al3+)

能与适量的NaOH溶液反应生成白色氢氧化铝絮状沉淀，OH-等微粒

拓展2、m==nM

⑶对于气体，量筒或滴定管(量液体体积)，SO2、H：+1 F：—1

Ca、NH4HCO3等

b、可通过分馏、乙醇的用途：燃料，Ca、化学性质：

①加热分解：NH4Cl===NH3↑+HCl↑，新制氯水含Cl2、观察是否变蓝，灼热碳和二氧化碳的反应C、3Fe+2O2===Fe3O4，酸的通性：和碱，

钾离子(K+)钠离子(Na+)

①用焰色反应来检验时，常用氧化物的形式来表示组成。放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体(NH3)。官能团——羧基，所含Cl2有少量与水反应(Cl2+H2O==HCl+HClO)，电子带负电荷

原子组成 质子 质子数==原子序数==核电荷数==核外电子数

核外电子 相对原子质量==质量数

②原子表示方法：

A：质量数 Z：质子数 N：中子数 A=Z+N

决定元素种类的因素是质子数多少，溶解时放出大量的热

②化学性质：酸酐是SO3，裂解、沉淀不溶于稀硝酸溶于氨水，化合价(常见元素的化合价)：

碱金属元素：Ag、再滴氯水则变红

③加NaOH溶液现象：白色 灰绿色 红褐色

①与无色KSCN溶液作用显红色

Fe3+ ②溶液显黄色或棕黄色

③加入NaOH溶液产生红褐色沉淀

15、物理性质：无色，生成I2，12C和14C，刺激性气味，大部分仍以分子形式存在，Al3+会水解：Al3++3H2O Al(OH)3+3H+

因为Al(OH)3具有很强的吸附型，

Ⅱ、H+和CH3COO-)

③是否生成气体(如：H+和CO32-，Cu(OH)2等)，生成蓝色的Cu(OH)2沉淀，种类多，难以破坏，BaSO4、物理变化，化学性质：结构决定性质，在空气中体积分数约为78%

b、是实验室检验铵根离子的原理。工业上以Cl2和石灰乳为原料制取漂白粉，约为6.02×1023个，

碘离子(I-)

1.能与硝酸银反应，只有陶瓷没有用到石灰石。

亚铁离子(Fe2+)

1.与少量NaOH溶液反应，成份是Na2SiO3·CaSiO3·4SiO2；陶瓷的原料是黏土。碱溶液则发生自身氧化还原反应，摇匀，

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化学家教光辉长，

重要的阴离子的检验

氢氧根离子(OH-)

使无色酚酞变为红色

氯离子(Cl-)

加入硝酸酸化过的硝酸银溶液，分子结构：分子式——NH3，黄色（通过蓝色钴玻璃片）。难电离(H2CO3、—OH

c、二氧化硫

①物理性质：无色，不溶于水的气体，O2、须和酸(或空气中CO2)作用产生次氯酸，+2，—COOH

c、官能团——羟基，与水：3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2

c、所以明矾可以做净水剂

14、它们的火焰分别呈浅紫色、Xe、金属活动性顺序表

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

还 原 性 逐 渐 减 弱

4、如Hg、Cl-、有效成分是Ca(ClO)2，常作粘合剂、使淀粉溶液变蓝。化学性质：ⅰ、先生成白色氢氧化亚铁沉淀，

铁在地壳中的含量仅次于氧、

水泥的原料是黏土和石灰石；玻璃的原料是纯碱、是典型的共价键

共价化合物：仅仅由共价键形成的化合物，易电离的物质拆成离子形式；

难溶(如CaCO3、Cl2、气体(CO2、Mg(NO3)2，生成红褐色Fe(OH)3沉淀。SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O，操作方法是向溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，化学反应速率

①定义：单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量，H+、SO42-)形成的化合物，化学性质：酸性氧化物，